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    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    (1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是          (填字母编号)。

        A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

        B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

        C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

        D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

        (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

        已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

              C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

              S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

    则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

        (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

    700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是          (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

        (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为               。

        若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为           L。


    （1）C  （3分）

    （2）－(2Q2－2Q1－Q3) kJ·mol－1或（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1   （3分）

    （3）Cr2O3    （3分）   10－12  （3分）

    （4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5  （2分）   224 （3分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

    A．升高温度，同时加压      B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（     ）

    A．该物质的分子式为SN     

    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

    C．该物质可能是离子化合物       

    D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理分析解答以下问题

    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

    则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

    化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

    3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

    写出正极的电极反应方程式 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

        A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

        B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

        C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023

        D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中书写正确的是

    A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓

    C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

    D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

    A．4 ℃时，纯水的pH＝7

    B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

    C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体。

        (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　。 

        (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

    A.水解反应为吸热反应          B.水解反应为放热反应

    C.NH4NO3溶于水时放出热量       D.NH4NO3溶于水时吸收热量

        (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气。此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍。则有机物A的分子式为（    ）

    A．C3H4O      B．C2H6O        C．C3H4O2        D．C3H6O2

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