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下列实验装置设计或操作肯定错误的是
B、C、E、F
B、C、E、F
(多选倒扣分)
钾与水的反应
A
实验室制取氨气
B
石油分馏
C
闻气体的方法
D
二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
E
用标准液滴定待测液
F
制取NO2气体
G
合成乙酸乙酯
H
分析:A、金属钾和金属钠的化学性质相似;
B、氯化铵分解为氨气和氯化氢,二者遇冷立即化合再生成氯化铵;
C、分馏装置温度计控制的是沸腾出来的蒸气的温度;
D、用扇气味闻气法来闻气体的气味;
E、氨气极易溶于水,可以用排空气法收集;
F、氢氧化钠标准液要放在碱式滴定管中;
G、可以用金属铜和浓硝酸反应来制取二氧化氮气体,用氢氧化钠进行尾气处理;
H、用乙酸和乙醇来合成乙酸乙酯,并用饱和的碳酸钠溶液来吸收.
解答:解:A、金属钾和金属钠的化学性质相似,借鉴金属钠和水的反应试验,可以让金属钾和水在烧杯中进行,并盖上玻璃片,以免溅出液体,故A正确;
B、氯化铵分解为氨气和氯化氢,二者遇冷立即化合再生成氯化铵,这样不能收集到氨气,故B错误;
C、分馏装置温度计控制的是沸腾出来的蒸气的温度,u影放在支管口处位置,故C错误;
D、应该用扇气味闻气法来闻气体的气味,故D正确;
E、氨气极易溶于水,可以用排空气法收集,不能排水法收集,故E错误;
F、氢氧化钠标准液要放在碱式滴定管中,不能用酸式滴定管,故F错误;
G、可以用金属铜和浓硝酸反应来制取二氧化氮气体,用向上排空气法收集,尾气要用氢氧化钠进行尾气处理,故G正确;
H、用乙酸和乙醇来合成乙酸乙酯,并用饱和的碳酸钠溶液来吸收,故H正确.
故选B、C、E、F.
点评:根据装置特点可以判断装置图的正误,根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区一模)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证.(气密性已检验,部分夹持装置略).

实验操作和现象:
操 作 现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
H2O、Br2
H2O、Br2

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设 计 现 象
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


与A连接的装置如下:

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液

b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4

(4)上述实验得到的结论是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省高三下学期第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4COSiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4AlCl3FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/

57.7

315

熔点/

-70.0

升华温度/

180

300

 

请回答下列问题:

1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____________, 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是?????????????????????????

2)装置C中的试剂是?????????? DE间导管短且粗的原因是?????????????

3G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OHClSO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO;假设3??????

【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO41 mol/L NaOH0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于abc三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

操? 作

可能出现的现象

结论

a试管中滴加几滴????????? 溶液

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设23成立

b试管中滴加几滴????????? 溶液

若溶液褪色

则假设13成立

若溶液不褪色

假设2成立

c试管中滴加几滴????????? 溶液

 

假设3成立

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/℃

57.7

315

熔点/℃

-70.0

升华温度/℃

180

300

 

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____________, 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         

(2)装置C中的试剂是           ; D、E间导管短且粗的原因是             

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO;假设3:       

【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

操  作

可能出现的现象

结论

向a试管中滴加几滴          溶液

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设2或3成立

向b试管中滴加几滴          溶液

若溶液褪色

则假设1或3成立

若溶液不褪色

假设2成立

向c试管中滴加几滴          溶液

              

假设3成立

 

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:实验题

用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯,请仔细分析三套装置的特点,然后回答下列问题
(1)装置A、C中长导管的作用是___________________。
(2)C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对C应进行的操 作是:_________________。
(3)A中存在加装药品和不能及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是:_______________。
(4)B中采用了双球吸收管,其作用是_______________________;反应后双球吸收管中可能出现的现象是
__________________;双球吸收管内液体不能太多,原因是_____________________。
(5)B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行,这两个缺点是:____________________________。
(6)分析上面三套实验装置后,某研究性学习小组又设计了如下图制备溴苯的第四套装置D,请分析其优点:
①有分液漏斗,可以通过控制液溴的量控制反应的量;
②____________________________;
③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液冷凝回流;
④____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

久置的乙醛水溶液会产生分层现象,上层为无色油状液体,下

层为水溶液.据测定,上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n,它的沸点

比水的沸点高,分子中无醛基,乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,

氧化产物的沸点是117.9℃,从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水

溶液),可利用如下反应: (C2H4O)n nC2H4O.

  试回答下列问题:

    (1)先分离混合物得到(C2H4O)n,基本方法是:将混合物放入分液漏斗中,静置分层后,打开活塞,将下层液体放入烧杯中,然后_________.

    (2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操

作步骤、使用的试剂、实验现象和结论):______________.

   (3)当n=3时,试写出(C2H4O)n的结构简式___________________________.

   (4)提取乙醛的装置如图,烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合物,锥形瓶中盛放蒸馏水,加热混

合物至沸腾,(C2H4O)n缓缓分解,生成的气体导入锥形瓶中.

 ①冷凝管中冷凝水的进口是________(填“a”或“b”).

    ②若实验过程中不使用冷凝管冷却,随着蒸发的进行,溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成.

请用化学方程式解释这一现象:_________________________.

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时,表明乙醛已几乎全部蒸出,实验结束.拆除实验装置的第一步操作是:____________________________.

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