A. | 0.1 mol OH-含有6.02×1023个电子 | |
B. | 氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023氯气分子和6.02×1023个氢分子的质量之和 | |
C. | 1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等 | |
D. | 28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023 |
分析 A、OH-是10电子微粒;
B、摩尔质量的单位为g/mol,质量的单位为g;
C、1mol醋酸中含6.02×1023个醋酸分子;
D、根据氮气由氮原子构成来分析.
解答 解:A、OH-是10电子微粒,即1mol氢氧根中含10mol电子,则0.1mol氢氧根中含1mol电子即NA个,故A正确;
B、摩尔质量即单位物质的量的物质所具有的质量,单位为g/mol,HCl的摩尔质量为36.5g/mol;而质量的单位为g,6.02×1023氯气分子和6.02×1023个氢分子的质量分别为71g和2g,即质量之和为73g,故B错误;
C、1mol醋酸中含6.02×1023个醋酸分子,则1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等,故C正确;
D、氮气由氮原子构成,则28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol,即12.04×1023个,故D正确.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的计算以及物质的结构特点是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 目的:验证乙炔的还原性 | |
B. | 目的:收集氨气 | |
C. | 操作:片刻后在Fe电极附近滴入 K3[Fe(CN)6]溶液,目的:验证Fe电极被保护 | |
D. | 操作:①加入3滴同浓度的AgNO3溶液、②再加入3滴同浓度的Na2S溶液,目的:验证AgCl的溶解度大于Ag2S |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮,可用于水的净化 | |
B. | 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | |
C. | 工业制铝的原料是AlCl3,可以降低能耗 | |
D. | MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
现 象 | 解 释 | |
A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2 具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3 NA | |
B. | 28 g CO中所含的原子数为2 NA | |
C. | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,含有CO32-数为0.1 NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L苯的分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当a=b>0时,该反应达到化学平衡状态 | |
B. | 该反应达到化学平衡状态时,一定有a=b | |
C. | 当密闭容器内气体密度不再改变时,该反应达到化学平衡状态 | |
D. | 该反应达到化学平衡状态时,密闭容器内气体的物质的量一定不变 |
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