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    6．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3
    B．图2装置可以完成“喷泉”实验
    C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
    D．图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    分析 A．氨气密度小于空气，应选择向下排气法；
    B．极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；
    C．二氧化氮溶液水，与水反应；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．

    解答 解：A．氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故A错误；
    B．极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；
    C．二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法测量二氧化氮体积，故C错误；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，熟悉实验基本常识及物质的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（　　）
    A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
    B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质A有如下合成路线：

    （1）A的分子式为C9H8O2，含有的官能团为碳碳双键、醛基、酚羟基（写名称）．
    （2）A→C的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应
    （3）B的同分异构H、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的结构简式，G的结构简式．
    （4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解释上述实验现象原因生成物能够溶于有机物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出现白色沉淀
    （5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．写出两类含有醛基X的同分异构体，或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（　　）
    A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述合理的是（　　）
    A．向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊
    B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，一定有浑浊
    C．向大量饱和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持温度不变，析出晶体质量25g
    D．大量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现各取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    已知：2Al3++2CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    （1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．
    一定含有的阳离子种类
    物质的量浓度（mol/L）
    （2）无法确定的离子是NO3-，如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线如图2见下表）．以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如图1：

    完成下列填空：
    （1）为了加速固体溶解，可采取的措施有加热、搅拌、研细颗粒等（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是用玻璃棒不断搅拌滤液．
    （2）过滤I所得滤液中含有的离子是K+、NO3-、Na+、Cl-；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是减少NaCl的结晶析出．
    （3）检验产品KNO3中杂质的方法是取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质．
    实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的$\frac{2}{3}$时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．完成下列填空：
    （4）过滤（a）得到的固体物质主要是KNO3；在滤液中再加入NH4NO3的目的是增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出．
    （5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL．
    滴定过程中使用的指示剂是甲基橙；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是8.92%（保留3位数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己二酸为白色晶体，熔点153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．生产原理如图1：

    绿色合成流程如下：
    ①在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（由乌酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌15～20min后，加入8.20g环己烯；连接好装置（如图2所示，固定夹持仪器已略去），继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5h后，得到热的合成液．
    ②把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体，（己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的解度随温度变化不大）．
    ③用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g．
    回答下列问题：
    （1）传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起氧化剂作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
    （2）绿色法中仪器a的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
    （3）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
    （4）回收未反应的环己烯的方法是分液，所用的主要仪器的名称为分液漏斗．
    （5）洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为B （填字母序号）．
    A．蒸馏水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．滤液
    （6）本实验中，己二酸的产率为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸．要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有新制氯水，看到的现象是新制氯水褪色，反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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