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    3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
    B．在Kw/c（OH-）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
    C．在0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
    D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

    分析 A．该组离子之间不反应；
    B．在Kw/c（OH-）=1 mol•L-1的溶液，显酸性；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．能使甲基橙显黄色，pH＞4.4．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．在Kw/c（OH-）=1 mol•L-1的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在CO32-，故B错误；
    C．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．能使甲基橙显黄色，pH＞4.4，碱溶液中不能大量存在Ca2+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
    B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来
    C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的
    D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮元素可形成丰富多彩的物质．
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
    （2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
    A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
    B．O3的沸点大于O2
    C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
    D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
    （3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有NH4+．
    （4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力．
    （5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
    若有1.24g的红磷参加反应，则：
    （1）标出该反应的电子转移方向及数目．
    （2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求填写下列相关内容：
    （1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
    某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
    （2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
    （3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
    ①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
    B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
    C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
    D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
    （1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：
    C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
    已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
     （2）合成氨的反应原理为：
    3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
    现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
    容器甲乙丙
    反应物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5C3
    平衡时N2的体积分数w1W2W3
    混合气体的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
    ①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
    a．容器内混合气体的密度保持不变    
    b．3v正（N2）═v逆（H2）
    c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
    ③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
    a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
    （3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
    B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等
    C．1LHCl气体一定比1L Cl2气体的质量小
    D．22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍

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