Question

（2012?河北区一模）室温下，下列叙述正确的是（　　）（溶液体积变化忽略不计） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④

B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：氨水是弱碱电离出的氢氧根离子的浓度为0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，醋酸是弱酸部分电离，电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L，盐酸为强酸，完全电离，电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L，据此即可解答．

解答：解：A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，前者为醋酸稀释后电离程度增大，pH小于5，后者为强电解质，pH等于5，所以所得溶液的pH：③＜④，故A正确；
B．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH减小，两溶液的pH值均减小，故B错误；
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，溶液中未电离的氨水进一步电离，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了盐的水解，弱电解质电离平衡分析判断，溶液稀释，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．