Question

（2012?菏泽二模）常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A．pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

C．pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）

D．pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．从溶液电荷守恒的角度分析；
B．如HF过量较多，可满足；
C．从溶液电荷守恒的角度分析；
D．如KOH过量较多，可满足．

解答：解：A．溶液存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），当pH=7时，c（F^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．如HF过量较多，溶液呈酸性，存在c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．任何溶液都存在电荷守恒，KOH溶液与HF稀溶液混合后的溶液中存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故C正确；
D．如KOH过量较多，溶液呈碱性，可存在c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意把握电荷守恒的运用．