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    20．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子． 由此回答：
    （1）四种元素的元素符号为：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为H2O和H2O2．

    分析 有A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅有1个质子，A应为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数=1+4=5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素，据此答题．

    解答 解：有A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅有1个质子，A应为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数=1+4=5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素，
    （1）由上面的分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，N在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族，故答案为：H；C；N；O；第二周期第ⅤA族； 
    （2）由H和O两种元素形成的二种化合物的化学式为H2O、H2O2，故答案为：H2O；H2O2．

    点评 本题考查了元素的推断、元素周期表、常用化学用语，掌握核外电子排布的特征是解本题的关键，难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．CO2、CH4、SO3都是都是含有极性键的非极性分子
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的（　　）
    A．C2H5OHB．C6H5-CH2-OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键．
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式CH2=CHCH2CH2COOH．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉$\stackrel{酶}{→}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
    A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2的CCl4溶液．
    （4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（-R为烃基）

    其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图象仅有2个波峰，强度比为2：1．则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（　　）
    A．原子序数依次增加B．原子核外电子层数依次增加
    C．原子得电子能力逐渐减弱D．金属性逐渐增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
    （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是HCl、CuCl2．
    （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4．
    （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为NaCl．
    （4）以 碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，则电解质为CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3．

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    12．已知臭氧具有很强的氧化性，下列能使臭氧层遭到破坏的物质是（　　）
    ①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂．
    A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
    （1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为1：2，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是CO（填化学式）
    （2）G元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是无明显现象（或钝化）．
    （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）．

    ①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为12，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为12；
    ②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O（写元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1：6；
    ③三种晶体中熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力、氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
    ②海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    ④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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