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    2．科学家研制的航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面
    B．羟基硝酸铵是离子化合物
    C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
    D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子

    分析 A．羟基硝酸铵中阳离子空键构型为三角锥型；
    B．羟基硝酸铵是由硝酸根离子与羟基氨根离子通过离子键构成；
    C．羟基硝酸铵中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键，硝酸根离子中氮原子与氧原子存在共价键，羟基氨根离子中存在存在O-H、N-H共价键；
    D．羟基硝酸铵的式量为96，摩尔质量为96g/mol，一个羟基硝酸铵中含有1个硝酸根离子和一个羟基氨根离子．

    解答 解：A．羟基硝酸铵中阳离子空键构型为三角锥型，所以羟基氨根离子中氮原子与氢原子不可能都共面，故A错误；
    B．羟基硝酸铵含有离子键，属于离子化合物，固体时属于离子晶体，故B正确；
    C．羟基硝酸铵中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键，硝酸根离子中氮原子与氧原子存在共价键，羟基氨根离子中存在存在O-H、N-H共价键，故C正确；
    D．一个羟基硝酸铵中含有1个硝酸根离子和一个羟基氨根离子，9.6g羟基硝酸铵的物质的量=$\frac{9.6g}{96g/mol}$=0.1mol，含有离子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的组成及结构，明确羟基硝酸铵的结构图是解题关键，注意离子化合物共价化合物的区别，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途．
    完成下列填空：
    （1）若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na2S2O3+H2SO4（稀）→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是bd．（填序号）
    a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
    b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
    c．S+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
    d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
    （2）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2mol SO42-，则转移电子0.8mol．
    （3）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符号）
    （4）已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用离子方程式解释）往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象．Cu2+与S2-离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）将减小
    B．一定温度下，反应“2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0
    C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性
    D．如图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    B．0.1mol白磷（P4）所含的共价键数目为0.4 NA
    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是2.24L．
    （2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O；若继续通入SO2，当n （SO2）：n（NaOH）=1：1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是a （填字母编号）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
    c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
    SO2也可用O2氧化生成SO3
    已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
    则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是b．
    a．升高温度                       
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入氦气，使体系总压强增大     
    d．再充入一定量的 CO气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
    B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
    C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：X＞Y
    B．氢化物的稳定性：W＞Z
    C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键
    D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．米酒密封储存变香的过程涉及取代反应
    B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类
    C．有机化合物均易燃烧
    D．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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