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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水
    C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性

    分析 A、表示物质的元素组成的式子为分子式；
    B、酯基为憎水基；
    C、乙醇燃烧放出大量的热；
    D、高温能使蛋白质失去生理活性．

    解答 解：A、表示物质的元素组成的式子为分子式，故苯的分子是C6H6，故A正确；
    B、酯基为憎水基，故乙酸乙酯难溶于水，故B错误；
    C、乙醇燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，故是一种优良的燃料，故C正确；
    D、高温能使蛋白质失去生理活性，即可以使蛋白质变性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机物的分子式、化学性质和物理性质，应注意的是由于酯基为憎水基，故酯类均难溶于水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移
    B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
    I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）．
    II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待装置中出现整个装置充满黄绿色气体现象后，点燃酒精灯．
    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）
    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
    ①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是（　　）
    A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂
    B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
    C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
    D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于物理变化的有（　　）
    A．用加热的方法分离沙子和氯化铵晶体
    B．用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色
    C．胆矾受热变成白色粉末
    D．熔融的氯化钠导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2，且E为无支链的化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
    a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应
    （2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
    （3）A的结构简式是或．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个；
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯
    Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式（其中一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
    选项气怵A中试剤B中试剤
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
    BCl2、HC1浓硫酸KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在．在海水中主要以I-的形式存在．几种粒子之间有如图转化关系，根据如图转化关系推测下列说法不正确的是（　　）
    A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
    B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3
    D．途径Ⅲ中，若消耗1moICl2，反应中转移的电子为2moI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制印刷电路板，其废液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．处理和资源回收的过程简述如下：

    请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）试剂W是铁粉或Fe，操作 I的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol•L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol•L-1 的稀盐酸
    ①需要量取浓盐酸25mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）滤液Y和滤液Z合并后通入足量气体V，所发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，请写出实验室制取气体V的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）若通入气体V的量不足，则最后制得的FeCl3溶液不纯净，含有杂质离子FeCl2或Fe2+（离子符号）．请设计合理的实验检验该离子是否存在（简要说明实验步骤、现象和结论）取少量溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的氯气的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的氯气的量充足．
    【供选择的试剂：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸】

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