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    下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、食物储存在冰箱里
    B、将块状固体药品研细后再反应
    C、用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D、用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．
    解答： 解；A．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；
    B．将块状固体药品研细后再反应，固体表面积增大，反应速率增大，故B错误；
    C．加入催化剂，可增大反应速率，故C错误；
    D．硫酸浓度增大，反应速率增大，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示．下列有关 
     
    294
    117
     Uus的叙述错误的是（　　）
    A、质子数为117
    B、电子数为117
    C、中子数为294
    D、质量数为294

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述：
    ①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
    ②M原子比Q原子容易得到电子；
    ③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
    ④氢化物水溶液的酸性HmM＞HnQ；
    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnQOy；
    ⑥熔点：M＞Q；
    ⑦金属键M＞Q．
    能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（　　）
    A、①②③B、①②③⑦
    C、①②③⑤⑦D、①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（　　）
    A、充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
    B、上述实验中不能用盐酸代替硫酸
    C、在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
    D、若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（　　）
    A、利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇
    B、在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质
    C、焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应
    D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写空白）
    测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-（待测橙汁中其他物质不与I2反应）
    实验用品及试剂；试剂：指示剂（1）
     
    （填名称），浓度为7.50×10-3mol/L的I2标准溶液、蒸馏水等．
    实验过程
    洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视（2）
     
    ，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是（3）
     
    ．
    数据记录与处理．某同学滴定时记录的数据如下：
    实验编号 待测橙汁的体积/mL 滴定完成时，消耗I2标准溶液的体积/mL
    1 25.00 14.93
    2 25.00 15.10
    3 25.00 14.97
    则此橙汁中维生素C的含量是（4）
     
    mg/L．
    （5）问题讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果
     
    ．
    ②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，会使测定结果
     
    ．
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果
     
    ．
    ④装I2标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍，6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO2和5.4g H2O，若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H2．试回答下列问题：
    （1）该醇的分子式为
     
    ；结构简式为
     
    ．
    （2）该醇与钠反应的化学方程为：
     
    ．
    （3）在浓硫酸、140℃的条件下，该醇可生成六元环状化合物，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知-NH2连在苯环上显碱性， 连在苯环上显中性，化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链（间位），符合下列条件的结构简式为：
    （A）既有酸性又有碱性
     
    ；
    （B）只有酸性
     
    ；
    （C）只有碱性
     
    ；
    （D）显中性
     
    ．
    由于-COOH能跟-NH2形成，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[（C17H13NO5）n]．该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律是指元素的性质随
     
    的递增，而呈
     
    性变化的规律，这里元素的性质主要是指
     
    和
     
    ；元素性质周期性变化是
     
    呈周期性变化的必然结果．

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