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    （12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
    该工艺的主要流程如下。

    请回答下列问题：
    （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式                     。
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为
                                   ，                              。

    （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：          、           。
    （4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中        。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 
    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3                 
    D．同时分解失去H2、N2和H2O
    （1）V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O
    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3
    （3）4和80℃ （4）  B
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
    _____________________________________________________________。
    （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）
    ①只有物理过程，无化学过程
    ②只有化学过程，无物理过程
    ③既有化学过程又有物理过程
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
    （3）通入二氧化碳的目的是________和________。
    （4）气体A的作用是______________________________________________________。
    （5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。
    ①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(　　)
    A．有机物中一定含有碳和氢两种元素
    B．一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率
    C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律
    D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
    （1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法         、           。
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为        ，氢氧化钠产生于        （填‘“阳极”或“阴极”）。
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有                        、                   从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—化学与技术】
    碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
    回答下列问题：
    ⑴该生产工艺应在   __   （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    ⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式        __          ；
    ⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __     ；
    ⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    ⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品   _     （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途   _    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

    当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
    当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）         。
    （2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

    分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为       （填容器编号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是______．
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是                                   (     )
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

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