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    13．下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．NH4ClB．HClC．MgCl2D．CH4

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．含铵根离子与氯离子之间的离子键、N-H共价键，故A选；
    B．只含H-Cl共价键，故B不选；
    C．只含离子键，故C不选；
    D．只含C-H共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
    （1），名称是3，4-二甲基辛烷．
    （2）名称是环十二烷，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol．
    （3）名称是3-甲基-4-乙基-3-己烯
    （4）名称是2，2，3-三甲基戊烷
    （5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3名称是2，3，3-三甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为
    下列说法正确的是（　　）
    A．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种
    B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物分子中含有n个-CH2-，m个-CH-，a个-CH3，其余为-OH，则分子中-OH的个数为（　　）
    A．m+2-aB．n+m+aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫的化合价很多．已知硫与氢氧化钾发生如下反应．
    3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
    ①请配平上述化学方程式[3分]并标出电子转移的方向和数目．
    ②若有6mol电子发生转移，则作氧化剂的S为3mol．
    ③K2SO3属于离子化合物[填“离子化合物”或“共价化合物”]；该化合物中含有的化学键有：离子键和共价键； K2SO3溶液露置空气中很容易变质，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性强易被空所中的氧气氧化而变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（　　）
    A．NeB．FC．H3O+D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
    2　①②③　④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
    （2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式．
    （4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于离子、共价型化合物（填离子，共价）
    （5）比较⑤与⑥的化学性质，钠更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-，含+6价铬的污水污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下把Cr2O72-还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化成无毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液作还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生反应的离子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调节溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．
    方法二：该方法用Fe作电极点解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Fe-2e-=Fe2+．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（　　）
    A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
    C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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