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    为了验证浓度对硫酸氧化性的影响，某同学根据题目提示，选择下列仪器（仪器可以多次使用）设计实验，验证Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4 +H2↑；Zn +2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，供选用的药品为18 mol/L硫酸溶液、锌粒、品红试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氧化铜、无水硫酸铜、碱石灰。提示：①二氧化硫具有还原性，可能与氧化铜反应；②E、F装置都使用；③同一装置可多次使用。
    (1)组合装置气流从左至右，接口连接顺序为___。
    (2)D装置发生反应的离子方程式为____； C装置发生反应的化学方程式为____。
    (3)E装置中药品是碱石灰，F装置中应装入____，其作用是____。
    (4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是 ____；锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是________。
    (5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因是____。
    (1)b→l→k→e→f→l→k→g→b→c→d(d→c) i→j (j→i)
    (2)SO2+2H2O+Br2=SO42- +2Br-+4H+  ；CuO+H2Cu+H2O
    (3)无水硫酸铜 ；检验产物水
    (4)气体开始通入品红试液时，品红褪色 ；C中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色
    (5)浓硫酸溶液中主要含有H2SO4分子，H+很少；且+6价硫的氧化性强于H+的氧化性
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    科目：高中化学 来源：2015届安微省池州市高二上学期期中考试化学试卷试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是         。

    第1组

    第2组

    第3组

    S (单质)

    SO2、H2SO3、M、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                         。

    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸

    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表

    n(SO32—)：n(HSO3—)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                      。

    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    方案①

    往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

    紫红色褪去

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案②

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案③

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了SO42—

     

    上述方案①得出的结论是否合理                     ，原因                                 。

    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省安庆市高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                         。

    第1组

    第2组

    第3组

    S (单质)

    SO2、H2SO3、M、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

     

    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                         。

    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸

    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表

    n(SO32—)：n(HSO3—)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                      。

    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    方案①

    往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

    紫红色褪去

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案②

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案③

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了SO42—

     

    上述方案①得出的结论是否合理                     ，原因                                 。

    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                            。

     

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