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    11．现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应．
    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    请回答下列问题：
    （1）B中官能团名称是醛基，G→H的反应类型是加成反应．
    （2）C的结构简式为CH3COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F：；
    ②H→I：．
    （4）M的结构简式为：．
    （5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：．
    （6）下列说法正确的是：bc．
    a．H的核磁共振氢谱有4组峰
    b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2
    c．M苯环上的一氯代物有两种
    （7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式．（任写一种）
    a．与FeCl3溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应．

    分析 C的相对分子质量为60，由A氧化生成B，B氧化生成C，所以C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH．E与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀与F，说明E中含有-CHO，G遇氯化铁溶液显色，G中含有酚羟基，H转化为I时，产物只有一种结构，说明D、E、F、H、I中苯环上的取代基处于对位，由M在浓硫酸、加热条件下生成乙酸与D，结合信息可知，D应为，M为，则E为，根据有机物的转化可知F为，G为，H为，则I为，结合有机物的结构和性质可解答该题．

    解答 解：C的相对分子质量为60，由A氧化生成B，B氧化生成C，所以C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH．E与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀与F，说明E中含有-CHO，G遇氯化铁溶液显色，G中含有酚羟基，H转化为I时，产物只有一种结构，说明D、E、F、H、I中苯环上的取代基处于对位，由M在浓硫酸、加热条件下生成乙酸与D，结合信息可知，D应为，M为，则E为，根据有机物的转化可知F为，G为，H为，则I为．
    （1）B为CH3CHO，官能团名称是醛基，G→H的反应类型是加成反应，故答案为：醛基；加成反应；
    （2）C的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
    （3）①E→F的反应方程式为：，
    ②H→I的反应方程式为：，
    故答案为：；；
    （4）M的结构简式为：，故答案为：；
    （5）G（）在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：，
    故答案为：；
    （6）a．H为，有6种H原子，核磁共振氢谱有6组峰，故a错误；
    b．G为，酚羟基邻位与溴发生取代反应，1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2，故b正确；
    c．M为，苯环上的一氯代物有两种，故c正确，
    故选：bc；
    （7）同时符合下列条件的G（）的同分异构体：a．与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酚羟基，b．能发生水解反应，含有酯基，符合条件同分异构体为（邻、间、对3种），
    故答案为：等．

    点评 本题考查有机物的推断，涉及酯、醛、羧酸、卤代烃、醇、酚的性质等，题目难度中等，本题注意把握题给信息，采取正推法与逆推法相结合的方法推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
    B．二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
    C．二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
    D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    B．化合物Q有强氧化性
    C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
    D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．火法炼铜B．中和滴定C．酿酒D．制银镜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂．制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
    ②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
    回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有3组峰．A的结构简式为．
    （2）Ⅰ中可能生成的一种烃是乙烯（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为400．
    （3）Ⅱ中，发生的反应属于加成反应（填反应类型）．
    （4）Ⅲ中，反应的化学方程式为．
    （5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是羧基（填名称）．
    （6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基．由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示：

    C和D的结构简式分别为CH3Br、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：

    （1）已知：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
    写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
    （2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
    （3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液FeSSnS
    pH3.93.0（开始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
    Ksp6.3×10-181.0×10-25
    ①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．
    ②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
    （4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     温度/℃ 27 2260
     K 3.84×10-31 1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
    （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
    （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
    C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

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