练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）
    A．a：b=1：1
    B．Y为OH-
    C．氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）
    D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子

    分析 依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式，结合氧化还原反应规律解答．

    解答 解：由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-；
    A．a：b=1：2，故A错误；
    B．Y为氢离子，故B错误；
    C．Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2＜H2SO4（浓），故C错误；
    D．依据方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4NA个电子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应配平，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作，现象和结论均正确的是
    实验操作现象结论
    A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：S＞C＞Si
    B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    C将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体看到一条光亮的“通路”证明生成了氢氧化铁沉淀
    D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡、静置分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．1834年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物，得到了鱼法拉第所制液体相同的一种液体，并命名为苯．后来，法国化学家热拉尔等人又确定了苯的分子式为C6H6．
    （1）苯分子中碳元素的质量分数为92.3%，表明苯是高度不饱和（填“饱和”或“不饱和”）的烃；
    （2）完成下列化学方程式：
    C6H5COOH+CaO→CaCO3 +C6H6；
    （3）以苯为原料，利用如图所示装置制取硝基苯；
    ①图在还缺少的实验仪器是温度计；
    ②制取硝基苯的化学方程式为C6H6+HO-NO2（浓）$→_{55℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O，此反应类型是取代反应（或硝化反应）；
    ③装置中长导管的作用是冷凝回流，让苯充分反应；此方法制得的硝基苯并不纯净，若要得到纯净的硝基苯，你认为必不可少的实验操作依次是洗涤、分液、蒸馏；
    （4）在镍作催化剂的条件下，苯可与足量氢气发生加成反应生成环己烷（填产物名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（　　）
        X
    Y Z  
       W 
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．Y、Z的氢化物有可能含非极性键
    C．Z、W形成的化合物W显负价
    D．Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化-还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．
    （2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）如图为原电池的示意图．请回答：
    ①Zn电极发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
    ②原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
    ③若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍（1）A的相对分子质量为90
    （2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为C3H6O3
    （3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团羧基、羟基
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		（4）综上所述，A的结构简式为
    （5）已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．对反应体系加热B．改用体积大的反应容器
    C．加入少量硫酸铜溶液D．改用铁粉代替铁片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
    B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
    C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
    D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（　　）
    A．乙烯的分子式为C2H4B．羟基的电子式为
    C．乙醇的结构简式为C2H6OD．乙烷的结构简式为CH3CH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案