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    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    B．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    分析 A．二氧化硫过量，次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸钙、硫酸和盐酸；
    B．草酸为弱酸，离子方程式中草酸不能拆开；
    C．铁粉过量，反应生成亚铁离子；
    D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水．

    解答 解：A．漂白粉溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故A错误；
    B．草酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
    C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
    反应①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
    反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
    请回答：
    （1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    反应④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=△H1=-122.541kJ/moL；．
    （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是ABD．
    A、v正（H2）=v逆（H2O）
    B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
    C、混合气体的密度不变
    D、混合气体的平均相对分子质量不变
    E、容器的压强不变
    （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
    （4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：

    ①△H3＞0（填写“＞”、”＜”、“=”）
    ②低温（高温或低温）有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应反应③二氧化碳的转化率较小而反应④较大，所以较低温度对反应④有利，二甲醚的产率较高．
    ③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
    （1）147g H2SO4的物质的量是1.5 mol，其中含氢原子数为1.806×1024个．
    （2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和1.75mol．其中CO占总体积的57.1%．
    （4）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为64．
    （5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3：2：1，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为49.9 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
    Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min后，测得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．容器里气体的密度为40g•L-1
    B．SO3的分解率为20%
    C．化学反应速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
    D．在这10min内的平均反应速率为v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
    （1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    （2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
    B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
    C．反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
    D．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
    B．电离平衡常数受溶液浓度的影响
    C．H2CO3的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    D．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2C2O4H2S
    电离平衡常数1.8×10-5Ka1=5.4×10-2
    Ka2=5.4×10-5    		Ka1=1.3×10-7
    Ka2=7.1×10-15
    请回答下列问题：
    （1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序H2C2O4＞CH3COOH＞H2S
    （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O
    （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：HS-+HC2O4-═H2S+C2O42-
    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④ （填写序号）．
    ①反应所需要的时间B＞A           
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B      
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤B中有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
    （1）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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