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    18．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．则下列叙述正确的是（　　）
    A．有机物A分子式为C10H12O3Cl
    B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

    分析 有机物由C、H、O、Cl等元素组成，属于烃的衍生物，分子中含有-COO-、-Cl、-OH等官能团，可发生水解等反应，含有苯环，还可发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H10O3Cl，故A错误；
    B．分子中不含C=C，则不能和Br的CCl4溶液发生加成反应，故B错误；
    C．与-OH相连的碳的邻位碳原子上无氢原子，在浓H2SO4作用下，不可发生消去反应，故C错误；
    D．A与足量NaOH溶液反应为：+NaCl+H2O，则1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为D，注意发生消去反应的特点．

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    8．N4的分子结构类似白磷分子， 它的结构如图所示，已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
    B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
    C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
    D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定含有乙烯
    B．混合气体中一定含有甲烷
    C．混合气体中一定含有乙炔
    D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
    据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列结论中你认为肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+     ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te          ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
    ⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I         ⑥还原性：F-＞Cl-＞Br-．
    A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是不同分子中含H原子个数相等；分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）C2H4O2，并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式：CH3COOH，HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
    （1）反应中浓硫酸起催化剂剂和脱水剂剂的作用．
    （2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是防止发生爆沸
    （3）温度计的作用是控制反应温度在170°C．
    （4）该实验可能产生的主要的有机副产物是乙醚．
    （5）制取乙烯的反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
    C．断裂H-H键吸收能量D．生成H-O键放出能量

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    9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
    （3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
    0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

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