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    【题目】下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是

    A. 李比希燃烧法 B. 钠融法 C. 质谱法 D. 1H-NMR谱

    【答案】D

    【解析】

    丙酮和丙醛的分子式相同，故无法通过李比希燃烧法和质谱法鉴别，故AC错误；钠熔法：定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，故无法鉴别丙酮和丙醛；故B错误；两种物质中氢原子的化学环境种类不同，丙酮分子中只有一种氢原子，而丙醛分子中有三种氢原子，故可通过核磁共振氢谱鉴别，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

    (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：

    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

    a.c(HA) b. c.c(H＋)与c(OH－)的乘积 d.c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。

    回答下列问题：

    （1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

    ①盐酸的合适浓度为______________。

    ②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。

    （2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。

    （3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。

    ①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

    ②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

    （4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

    ①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。

    ②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。

    ③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1

    ③2s时物质A的转化率为30%

    ④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

    其中正确的是

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）h在周期表中的位置是_______。

    （2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：_>_。g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__ >__。

    （3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

    A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

    C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 化合物X的分子式为C16H16O6

    B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

    D. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色环保，人人有责。下列行为或方法不符合环保要求的是（ ）

    A.大力发展小型火力发电厂B.进行垃圾分类并进行无害化处理

    C.使用无毒、可降解的食品包装材料D.改进生产工艺和设备，减少“三废”排放

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