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    【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
    A.原子序数：X＜Y
    B.原子半径：X＜Y
    C.离子半径：X＞Y
    D.最外层电子数：X＜Y

    【答案】D
    【解析】解：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，
    A．原子序数为X＞Y，故A错误；
    B．电子层越多，半径越大，则原子半径为X＞Y，故B错误；
    C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＜Y，故C错误；
    D．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数多于4个，则最外层电子数为X＜Y，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    ①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
    （2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
    （3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
    ①滴定应选择的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
    ②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
    A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
    C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
    ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列行为中符合安全要求的是（　　）

    A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图:

    (1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→___→　→A→C→　→　。

    A.连接接液管

    B.装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

    C.检查装置气密性

    D.连接冷凝管及进出水管

    E.在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

    F.固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

    G.加热

    (2)装置图中有两处错误,它们分别是:

    ①冷凝管中进水口和出水口接反了；

    ②______________________________________________________。

    Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:

    (3)由制得有机物A的化学方程式是________________,反应类型是___。

    (4)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________,反应类型是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）

    A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子

    C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

    C.含金属元素的离子不一定都是阳离子

    D.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

    B．该反应产生高温，发出强光

    C．根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属

    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。

    Ⅰ实验一　制取氯酸钾和氯水

    （1）A中发生反应的化学方程式是_____________。

    （2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式______。

    （3）装置C的作用是_____ 。

    （4）KCl 和KClO3的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为________（选填a、b、c）：

    a． KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小

    b． 0℃时，KClO3溶解度比KCl小

    c． 溶液中的溶质主要是KClO3

    所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是_______。

    （5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是_________________。

    Ⅱ实验二　氯酸钾性质研究

    （6）在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：

    0.20 mol·L KI/ mL

    KClO3(s) /g

    6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL

    蒸馏水/ mL

    试管1

    1.0

    0.10

    0

    9.0

    试管2

    1.0

    0.10

    3.0

    6.0

    ①该实验的实验目的是__。

    ②设计试管1实验的作用是_____。

    ③实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I2。用离子方程式表示该同学的预测____________；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

    回答下列问题:

    （1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.

    （2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。

    （3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式____________。

    （4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是___________。

    利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:__________。

    （5）高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为________________。

    （6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体( NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(结果保留2位有效数字)

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