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    【题目】下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是

    A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇

    【答案】C

    【解析】

    溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。

    A. HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；

    B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；

    C. NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；

    D. 乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；

    根据以上分析可知答案选C。

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    【题目】根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：
    正极：
    负极反应：
    正极反应：
    负极反应类型：
    正极反应类型：
    原电池装置图： ．

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    A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2

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    【题目】根据题意解答
    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 ．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A．温度： T1＜T2

    B．平衡常数：K(b)＜K(c)

    C．反应速率：vb＞va

    D．当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

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    【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
    A.用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
    B.用铜片和稀硝酸制NO
    C.用锌粒和稀硫酸制H 2
    D.用双氧水和二氧化锰制O2

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    【题目】已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（ ）
    A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
    B.制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
    C.改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
    D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
    A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
    B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
    C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
    D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

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    【题目】Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ）
    A.当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    B.该隔膜是阳离子交换膜
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    D.正极的电极反应式为：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

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