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    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA个

    分析 A．氧气与臭氧摩尔质量不同；
    B．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价离子；
    C．二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A．氧气与臭氧摩尔质量不同，只知道混合物质量，无法计算混合物物质的量，含有分子的数，故A错误；
    B.2.3g金属钠物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故B正确；
    C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，随着反应进行，盐酸浓度降低变为稀盐酸，不与二氧化锰反应，所以生成的Cl2分子数小于0.3NA，故C错误；
    D．标况下三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用判断，掌握以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
    D．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素金属性与非金属性的说法正确的是（　　）
    A．元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性元素比元素Y强
    B．测定相同条件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比较碳与硫的非金属性强弱
    C．非金属性元素的最高价氧化物对应的水化物稳定性越强，则非金属性越强
    D．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
    C．将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象
    D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
    A．S$→_{点燃}^{足量O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．SiO2$\stackrel{盐酸}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    C．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2
    D．Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
    B．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
    B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-为0.1 NA
    C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
    D．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀
    B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去
    C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀
    D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．以稀盐酸为电解质溶液，铁、铜为原电池的两极，问题：
    （1）铁为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+发生氧化反应；
    （2）铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑发生还原反应；
    （3）该反应总反应式Fe+2H+=Fe2++H2↑（写离子方程式）
    （4）指出电子的流动方向负极沿导线流向正极
    （5）（选讲题）若消耗了5.6g的铁，则可以产生标况下的氢气2.24L．

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