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    有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
    （1）A～E的元素符号分别为
    C
    C
    、
    O
    O
    、
    Na
    Na
    、
    S
    S
    、
    Cl
    Cl
    ．
    （2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ；写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （3）试写出D、E最高价氧化物水化物分子式
    H2SO4
    H2SO4
    ，
    HClO4
    HClO4
    ，并比较酸性强弱
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    ；写出D、E气态氢化物分子式
    H2S
    H2S
    、
    HCl
    HCl
    ，比较它们的稳定性
    HCl＞H2S
    HCl＞H2S
    ．
    分析：短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物的中D的质量分数为40%，D的最高价氧化物的化学式为DO3，令D的相对原子质量为x，则
    x
    x+48
    =40%，解得x=32，D原子的原子核中质子数和中子数相等，所以D元素原子的质子数为16，故D为硫元素；E原子的M电子层上共有7个电子，则E为氯元素；C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体可能为过氧化钠，故可能B为氧元素，C为钠元素，B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，常温常压下，B单质是气体，0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应，经验证符合，故B为氧元素，C为钠元素；A原子最外电子层上有4个电子，原子序数最小，故A为碳元素．结合物质性质与元素周期律解答．
    解答：解：短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物的中D的质量分数为40%，D的最高价氧化物的化学式为DO3，令D的相对原子质量为x，则
    x
    x+48
    =40%，解得x=32，D原子的原子核中质子数和中子数相等，所以D元素原子的质子数为16，故D为硫元素；E原子的M电子层上共有7个电子，则E为氯元素；C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体可能为过氧化钠，故可能B为氧元素，C为钠元素，B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，常温常压下，B单质是气体，0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应，经验证符合，故B为氧元素，C为钠元素；A原子最外电子层上有4个电子，原子序数最小，故A为碳元素．
    （1）由上述分析可知，A为C；B为O；C为Na；D为S；E为Cl．
    故答案为：C、O、Na、S、Cl．
    （2）钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    故答案为：2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）D为S、E为Cl，D、E最高价氧化物水化物分子式分别为H2SO4，HClO4，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4；D、E气态氢化物分子式分别为HCl，H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，所以氢化物稳定性HCl＞H2S．
    故答案为：H2SO4，HClO4，HClO4＞H2SO4；HCl，H2S，HCl＞H2S．
    点评：考查原子结构物质性质与物质关系、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意B、C元素利用猜测验证法推断，比较简单．
    练习册系列答案
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    　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。

    　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：

    _______________________________________；

    写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：

    _______________________________________。

    　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （1）A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______．
    （2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：______；写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：______．
    （3）试写出D、E最高价氧化物水化物分子式______，______，并比较酸性强弱______；写出D、E气态氢化物分子式______、______，比较它们的稳定性______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。

    (1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。

    (2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式： _________________________；

    写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式： _______________________________________。

    (3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

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    科目：高中化学 来源：2011年陕西省宝鸡市金台区石油中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
    （1）A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______．
    （2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：______ Na2O2

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