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    下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（　　）
    A、激光B、焰火
    C、石墨导电D、霓虹灯光
    考点：原子核外电子的跃迁及应用
    专题：
    分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．
    解答： 解：石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，石墨导电与电子跃迁无关；激光、焰火、霓虹灯光是原子的发射光谱，均与原子核外电子发生跃迁有关，
    故选：C．
    点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（　　）
    A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
    B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
    D、漂白液的有效成分是Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酸雨”的形成主要是由于（　　）
    A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡
    B、工业上大量燃烧含硫的燃料
    C、大气中CO2的含量增多
    D、汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是
     
     （填元素符号），D元素的原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；有
     
    种不同能级的电子．基态的F3+核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
     
    ．
    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是
     
    ．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
     
    ．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的
    1
    8
    （E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
     
    ．
    （6）W的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子如图2所示，该配离子中含有的化学键类型有
     
    ．（填字母）
    a．配位键      b．极性键      c．离子键     d．非极性键
    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的pD=7.0
    B、含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
    C、溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
    D、在100 mL 0.2 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol?L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol?L-1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A、0.1 mol?L-1?min-1
    B、0.2mol?L-1?min-1
    C、0.9mol?L-1?min-1
    D、1.0mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池
    ①用硫酸等酸性电解质时：
    负极电极反应式：
     
    ；
    正极电极反应式：
     
    ；
    ②用NaOH等碱性电解质时：
    负极电极反应式：
     
    ；
    正极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应．
    （1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？
    （2）若将8.96L Cl2（标准状况下）通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-
    D、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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