Question

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

• A、X的氢化物比R的氢化物稳定
• B、原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
• C、X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构
• D、Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再结合物质的性质、结构及元素周期律解答．

解答： 解：R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于X，则R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z，故B错误；
C．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，P、Cl可形成化合物PCl₅，PCl₅分子中P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以该分子中不是各原子均满足最外层8电子结构，故C错误；
D．Y、R形成化合物的化合物YR₂为SO₂，具有还原性，能使KMnO₄溶液褪色，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的物质及原子结构确定元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答，题目难度中等．