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    25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )

    A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

    C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用勒沙特列原理解释的是( )

    A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    B．低压有利于合成氨的反应

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省滨州市邹平县高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列词汇与相关物质的颜色并无联系的是

    A．赤色海潮 B．棕色烟气 C．白色污染 D．绿色食品

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

    B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变

    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是( )

    A．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

    B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

    C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

    D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

    填空完成问题：

    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

    A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

    （2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

    （3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．Fe2(SO4)3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2(SO4)3

    B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸

    C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe

    D．室温下，向pH=4的醋酸溶液中加入等体积的pH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

    （1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。

    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式： 。

    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度(℃)

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间(s)

    160

    80

    40

    20

    10

    ① 该反应的离子方程式为_____________________。

    ② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，

    实验现象为 。

    ③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴市七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）

    A. 13C B. 13Al C. 13C D. 13Al

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