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    18．下列物质的分类正确的是（　　）
    单质氧化物酸碱盐
    A钠水硝酸小苏打胆矾
    B生铁硅酸钠H2SiO3KOHNH4Cl
    C晶体硅过氧化钠盐酸'纯碱明矾
    D液氯铁红硫酸Ca（OH）2Na2SO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据物质的组成进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物；
    氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
    酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．

    解答 解：A．胆矾是五水合硫酸铜，由硫酸根离子和铜离子构成，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，属于碳酸的酸式盐，故A错误；
    B．生铁是铁的合金，生铁中含碳量为2%～4.3%，为混合物，硅酸钠化学式为Na2SiO3，属于硅酸盐，故B错误；
    C．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，'纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，属于碳酸盐，故C错误；
    D．液氯为氯气单质的液态形式，铁红为氧化铁属于氧化物，氢氧化钙为二元强碱，硫酸钠为硫酸的正盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质类别的判断，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐等的特征是解答此类题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此时的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C是食品中常见的有机物，均只含C、H、O三种元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应，有机物之间存在如图1转化关系，请回答下列问题：
    （1）工业上用石油得到E的方法是C．
    A．分馏     B．干馏   C．裂解   D．裂化
    （2）F中所含官能团的名称是羧基，E→C的反应类型加成反应，
    （3）写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）图2为实验室制取分子式为C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是C．
    A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸
    B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内
    A．苯   B．乙醇   C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖     F．蛋白质
    （1）属于天然有机高分子化合物的是F
    （2）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是D
    （3）家居装修材料会散发出甲醛、A等挥发性的有害物质．
    （4）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
    B．已知101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则该反应的反应热为221 kJ•mol-1
    C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
    D．已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（　　）
    A．无法计算B．2.8gC．5.6gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示．下列说法正确的是（　　）
    XYW
    n（起始状态）/mol210
    n（平衡状态）/mol10.51.5
    A．此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
    B．达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的△H＞0
    C．达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
    D．达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm-3，微溶于水，有毒．
    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水
    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
    淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低浓度Br2水$→_{用X吸收}^{通入空气吹出Br_{2}}$含Br-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br2的浓溶液→液溴
    某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

    实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    （2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
    （3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
    a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液
    B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空（均用序号表示）：
    ①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和
    CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH（CH3）2  和      ⑥氕、氘和氚
    其中，
    （1）互为同分异构体的是③；
    （2）互为同系物的是④； 
    （3）实际上是同种物质的是⑤；
    （4）互为同素异形体的是①
    （5）互为同位素的是⑥．

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