Question

【题目】（化学--选修3 物质结构与性质）

二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布式为_______________。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为____。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

Answer 1

【答案】3d10 O>C>H sp2、sp3 10 配位键、共价键 HF2-

【解析】

（1）Zn处于周期表中第4周期第ⅡB族，Zn2+的价电子排布式为3d10；

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是O＞C＞H，碳酸乙烯酯中碳原子形成双键，单键，单键为σ键，双键中一根为σ键，一根为π键；

（3）配离子为[Zn（H2O）6]2+，配体为H2O，[Zn（H2O）6]2+中所含化学键的类型为配位键、共价键；

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，一般能形成氢键的原子有N、O、F；

（5）立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，根据晶体密度ρ＝计算。

（1）Zn处于周期表中第4周期第ⅡB族，Zn2+的价电子排布式为3d10，则锌基态离子的价电子排布式为3d10；故答案为：3d10；

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是O＞C＞H，碳酸乙烯酯中碳原子形成双键，单键，所以C的杂化方式有sp2、sp3，单键为σ键，双键中一根为σ键，一根为π键，所以1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为10NA，故答案为：O＞C＞H；sp2、sp3；10；

（3）配离子为[Zn（H2O）6]2+，配体为H2O，配位原子为O，[Zn（H2O）6]2+中所含化学键的类型为配位键、共价键，故答案为：配位键、共价键；

阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，一般能形成氢键的原子有N，O，F，所以阴离子X-为HF2-，故答案为：HF2-；

（4）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，顶点粒子占，面心粒子占，所以晶体中含有Au的个数为8×=1个，含有Zn的个数为6×=3个，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为1：3，不妨取1mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m=（197+65×3）g，1个晶胞的体积为V=（a×10-10）3cm3=a3×10-30cm3，晶体密度为ρ＝g/cm3，故答案为：。