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    Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、?分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是
    A．B．C．D．
    CD

    试题分析：A、依据标准状况下气体的摩尔体积可知，气体的摩尔质量u＝ρVm，所以，这说明气体体积与分子体积无关，故A错误；B、气体体积不是分子体积之和，故B错误；C、气体摩尔质量u＝mNA＝ρVm，得到，故C正确；D、阿伏加德罗常数NA个原子的质量之和在数值上等于摩尔质量，所以，故D正确，答案选CD。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有9．7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2． 24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为
    A．0．3 mol/LB．0．4 mol/LC．0．5 mol/LD．0．6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA
    C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
    D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．铁制品上电镀锌时，阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA
    B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA
    C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA
    D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0 g
    		75.0 g
    		140.0 g
    反应后
    		37.0 g
    		79.0 g
    		140.5 g
     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
    A．14N的质量数B．氕原子的相对质量
    C．氯元素的相对原子质量D．氟化钠的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
           （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
    Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           
    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
    （1）制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O   2Na2O +O22Na2O2 。
    ①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na2O2的纯度为         。
    ②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH－离子的物质的量浓度为              。
    （2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g。
    ①若a＝c，则M气体的成分可能含有                                  。
    ②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．1mol苯含有的C=C键数为3NA
    B．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
    C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1
    D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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