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    聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

    聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b =    （填入合适数字）。
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    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，写出在沉淀池的离子方程式                                        。
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                  。
    （3）操作A是               ，操作B是                           。
    （4）加入的足量试剂a是                        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
    A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
    生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有         等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
    式为                                        ；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的       ，然后才
    能进行过滤分离。
    A．氢氧化钠溶液       B．稀氨水         C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
    是          ；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
    （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
    体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
    C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列资源中属于可再生资源的是   （   ）
    A．海底石油、天然气B．潮汐能
    C．滨海砂矿D．锰铁矿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       
    (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
    A．升高温度 　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 
    D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨
    (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为　      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                                                                             
    A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
    B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
    C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    D．溴化银可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

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