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2.某同学用如图所示的装置一实现用有机物燃烧氧化法来测定X的分子式.已知X的相对分子质量为62,且燃烧产物只有CO2和H2O.回答下列问题:

(1)圆底烧瓶a中所装试剂为MnO2,写出其中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;b仪器的名称是分液漏斗.
(2)取6.2gX进行实验,D装置增重5.4g,E装置增重8.8g,则X的分子式为C2H6O2

分析 A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气,B用于干燥氧气,在C中样品被氧化生成水和二氧化碳,D用于吸收水,E用于吸收二氧化碳,取6.2gX进行实验,D装置增重5.4g,E装置增重8.8g,可知C、H的质量,进而计算O的质量,分别计算C、H、O的物质的量,结合相对分子质量可确定有机物分子式,以此解答该题.

解答 解:A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气,B用于干燥氧气,在C中样品被氧化生成水和二氧化碳,D用于吸收水,E用于吸收二氧化碳,
(1)b为分液漏斗,A为过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气,方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;分液漏斗;
(2)D装置增重5.4g,为水的质量,且n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(H)=0.6mol,m(H)=0.6g,
E装置增重8.8g,为二氧化碳的质量,且n(CO2)=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
则m(O)=6.2g-0.6g-2.4g=3.2g,n(O)=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,
N(C):N(H):N(O)=0.2:0.6:.0.2=1:3:1,
设分子式为(CH3O)n,则有31n=62,n=2,
所以分子式为C2H6O2
故答案为:C2H6O2

点评 本题考查探究物质组成的实验,题目难度中等,明确实验原理为解答关键,试题侧重考查有机物分子式、结构简式的确定,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力.

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