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    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

    A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④


    【知识点】物质的分类 B2 H1 H4

    【答案解析】D  解析：③丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故③错误；⑤电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故⑤错误；故选择①②④，D选项。

    【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电极反应式：(  )+(   )H++(  )e-====(   )NO↑+(  )H2O，该式的配平系数是(    )

    A.1，3，4，2，1       B.2，4，3，2，1      C.1，6，5，1，3       D.1，4，3，1，2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气净化中的一个反应如下：

    NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)

    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                         

    A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，

        所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

        A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

        B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

        C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

        D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

    D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

    A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

    C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

    D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

    B. 将Cl2通入过量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

    C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

    D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

      c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

        回答下列问题：

    （1）电解时，发生反应的化学方程式为                      。

    实验室制备气体B的化学方程式为                       

    为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②                  。

    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为                                  。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是                              ；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g /L（用含字母的代数式表示）。

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