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    【题目】在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是

    A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中氧化剂是CO

    C. 该反应NO2发生氧化反应 D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染

    【答案】D

    【解析】A. 置换反应是单质、化合物生成新单质、化合物，该反应反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，故A错误；B. 该反应中N的化合价降低，所以氧化剂是NO2，故B错误；C. 该反应中N的化合价降低，所以NO2发生还原反应，故C错误；D. 该反应将汽车尾气中的有毒气体CO、NO2转化为无毒气体CO2、N2，所以该反应能减少汽车尾气对环境的污染，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）

    A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________ (填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序： _____________________ (用化学式表示)。

    （3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：_____________ 。

    （4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。

    （5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A. L
    B.
    C.
    D. L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为　 ；
    （2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣ ， 则该氯化物的摩尔质量　 ， 金属M的相对原子质量为　 　．
    （3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为　 　．
    （4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是　 　；密度最小的是　 　．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
    B.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
    C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①NH3 NO2 HNO3
    ②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
    ③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
    ④Na Na2O2 Na2CO3 ．
    A.②④
    B.③④
    C.①④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

    C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图 ．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ． 该反应需要在加压下进行，原因是 ．
    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
    （4）298K时，将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
    c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
    d．c（I﹣）=y molL﹣1
    ②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．

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