【题目】能源是推动社会发展的巨大动力,自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用,有关认识不正确的是
A.孤轮运寒水,无乃农者营。随流转自速,居高还复倾。(水能的利用)
B.春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂。(地热能的利用)
C.内园分得温汤水,二月中旬已进瓜。(太阳能的利用)
D.长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。(风能的利用)
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【题目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验:
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀完全溶解,并产生气体;
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;
根据上述实验回答下列问题:
(1)原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。
(2)原溶液中一定存在的离子是________________________________________。
(3)原溶液中可能存在的离子是________________________________________。
(4)请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________
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【题目】相同物质的量的CO和CO2相比较,下列叙述正确的是
①分子数之比1:1;②氧原子数之比1:2;③原子总数之比2:3;④碳原子数之比 1:1;⑤所含电子数之比 7:11
A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | NH3具有还原性 | 用作食品工业的制冷剂 |
B | K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3 | 用作水的消毒剂和絮凝剂 |
C | Ag2O具有氧化性 | 用作银锌纽扣电池正极的活性物质 |
D | 硫酸铝能与小苏打溶液反应 | 用作泡沫灭火剂原料 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4,其中铁元素为+6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O(注:Na2O2中O显-1价)。下列说法正确的是( )
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. 3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性
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【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为17NA
B. 标准状况下,1LCCl4所含分子数为NA/22.4
C. 0.lmol/L盐酸溶液5L,其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol
D. 1 mol CH3-中含有电子数为10NA
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( )
A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7
C. 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__;
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=___,V6=___,V9=____;
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因: ____。
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【题目】某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ·mol-1 | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 |
(1)实验①中碱液过量的目的是____。
(2)甲同学预计ΔH1≠ΔH2,其依据是____。
(3)若实验测得①中终了温度为31.8℃,则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1;计算结果保留2位小数)。
(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
(5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q____。
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