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【题目】能源是推动社会发展的巨大动力,自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用,有关认识不正确的是

A.孤轮运寒水,无乃农者营。随流转自速,居高还复倾。(水能的利用)

B.春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂。(地热能的利用)

C.内园分得温汤水,二月中旬已进瓜。(太阳能的利用)

D.长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。(风能的利用)

【答案】C

【解析】

A. “孤轮”“寒水”“自转,结合所学可知诗句描述的是筒车,筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具,它随水流自行转动,竹筒把水由低处汲到高处,体现了水能的利用,故A正确;

B.春寒时节,在华清池里,利用温泉可以洗澡,体现了地热能的利用,故B正确;

C.温汤水属于利用地热资源,体现了地热能的利用,不是太阳能,故C错误;

D.乘长风破万里浪,横渡沧海,利用的是风能,故D正确;

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有Ba2+Na+SO42-CO32-Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验

取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀过滤向沉淀中加入过量的硝酸沉淀完全溶解并产生气体

向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;

根据上述实验回答下列问题:

1原溶液中一定不存在的离子是______________________________________

2原溶液中一定存在的离子是________________________________________

3原溶液中可能存在的离子是________________________________________

4请写出①中发生反应的离子方程式_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同物质的量的COCO2相比较,下列叙述正确的是

①分子数之比11②氧原子数之比12③原子总数之比23④碳原子数之比 11⑤所含电子数之比 711

A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )

选项

化学性质

实际应用

A

NH3具有还原性

用作食品工业的制冷剂

B

K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3

用作水的消毒剂和絮凝剂

C

Ag2O具有氧化性

用作银锌纽扣电池正极的活性物质

D

硫酸铝能与小苏打溶液反应

用作泡沫灭火剂原料

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4,其中铁元素为+6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应:Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O(注:Na2O2O-1价)。下列说法正确的是( )

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C. 3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移

D. Na2FeO4Fe具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为17NA

B. 标准状况下,1LCCl4所含分子数为NA/22.4

C. 0.lmol/L盐酸溶液5L,其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol

D. 1 mol CH3-中含有电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(   )

A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C. 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__

2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液    

A

B

C

D

E

F

4 mol·L1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1___V6___V9____

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因: ____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。

反应物

起始温度/

终了温度/

中和热/kJ·mol-1

硫酸

碱溶液

0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

1)实验①中碱液过量的目的是____

2)甲同学预计ΔH1≠ΔH2,其依据是____

3)若实验测得①中终了温度为31.8℃,则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·-1;计算结果保留2位小数)

4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热ΔH___(偏大”“偏小不变,下同)

5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q____

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