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    【题目】1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

    (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。

    (2)根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

    【答案】 YBa2Cu3O7 Cu2+∶Cu3+=2∶1

    【解析】（1）根据均摊法可知顶点占1/8，面上占1/2，棱上占1/4，体心全属于，Cu的个数8×1/8＋8×1/4=3，O的个数28×1/4=7，Ba的个数2，Y的个数1，化学式为：YBa2Cu3O7；（2）设Cu2+、Cu3+的个数分别是x、y，则x+y＝3，根据正负价代数和为0可知3+2×2+2x+3y＝7×2，解得x＝2，y＝1，即化合物中这两种价态Cu原子个数比为 Cu2+∶Cu3+=2∶1。

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    A. B.

    C. D.

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    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

    （1）基态E原子的价电子排布式为________________________；

    （2）AB32-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。

    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________________，1molB22+中含有的π键数目为________________________。

    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。

    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

    A.着色剂---苯甲酸钠B.营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸

    C.调味剂---亚硝酸钠D.防腐剂---柠檬黄

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    A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ

    B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大

    C. 正反应的活化能是134kJ/mol

    D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1

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    （1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

    （2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

    （3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

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