Question

16．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）

• A． E是一种非金属元素
• B． 在ECl_n中E与Cl之间形成共价键
• C． E的一种氧化物为EO
• D． E位于元素周期表的ⅡA族

Answer 1

分析 第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，根据氯原子守恒计算n的值，确定E元素，注意Al与氯气形成的分子晶体为AlCl₃，以此解答该题．

解答 解：ECl_n熔沸点较低，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$，即n=2，Al与氯气形成的分子晶体为AlCl₃，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，
A．E为硫元素，处于第三周期第ⅥA族，故A正确；
B．元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C．E为硫元素，硫的一种氧化物为SO₂，故C错误；
D．E为硫元素，处于第三周期第ⅥA族，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查位置结构与性质关系，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键，学生对二氯化硫比较陌生，难度中等．