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    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    分析 A、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；
    B、胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
    C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
    D、不同物质组成的物质为混合物．

    解答 解：A、FeO、Fe2O3和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
    B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
    C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
    D、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．向一体积不变的密闭容器中充入4molA和1mol B，发生如下反应：
    4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
    反应经2min达平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L．请填写下列空白：
    （1）若容器体积为l0L，则以A物质的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中D的体积分数不变．  （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应放热（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．冰中每个水分子平均形成两个氢键
    B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
    C．分子晶体中一定不存在单个的原子
    D．“可燃冰”不属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有下列九种晶体，完成下列各小题．
    A．干冰　    B．氧化钠  　C．冰醋酸    　D．金刚砂　    E．氯化铵
    F．晶体氖　  G．锌      　H．C60          I．金刚石
    （1）属于分子晶体的是ACFH，属于原子晶体的是DI，属于离子晶体的是BE．
    （2）属于电解质的是BCE．
    （3）直接由原子构成的晶体是DFI．
    （4）含有极性共价键的晶体是ACDE．
    （5）晶体中有氢键的是C，受热熔化需克服共价键的是DI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
    C．强酸与强碱反应：H++OH-═H2O
    D．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为小于0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （6）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列几组判断均正确的是（　　）
    ①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互为同位素 ②和为同一物质③和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和为同系物 ⑥和为芳香化合物（　　）
    A．①③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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