下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是( )
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920 ℃ | 97.8 ℃ | 1 291 ℃ | 190 ℃ | 2 073 ℃ | -107 ℃ | -57 ℃ | 1 723 ℃ |
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
小学夺冠AB卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
F原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是 。
C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是 。
比较B、E的氢化物的沸点_________。
A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，E的低价氧化物的空间构型为 。
A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为 。
F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数:X<Y B. 电负性:X<Y
C.离子半径:X>Y D.原子半径:X<Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点-218 ℃,难溶于水
B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电
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科目：高中化学 来源： 题型：
C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是 。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目是 NA。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2
分子；该结构单元平均占有 个CO2分子。
(6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为 ，距离为 ，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为 ，距离为 ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g) ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是( )
A．Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化
C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)
D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母序号)。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
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