Question

设0.1mol·L^-1NaHCO₃，NH₄HCO₃，NaHSO₄，NaCl和氨水中的水的电离度分别为a₁，a₂，a₃，a₄，a₅，试比较其大小。

Answer 1

【答案】 a₂＞a₁＞a₄＞a₅＞a₃。

【解析】 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，存在电离平衡。当溶液中加入其他电解质时，将破坏水的电离平衡。若电解质属于酸或碱（如NaHSO₄或氨水），其电离出氢离子或氢氧根离子将抑制水的电离；若电解质是部分能水解的盐（如NaHCO₃和NH₄HCO₃），其电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质，它将促进水的电离；若电解质电离出的离子不改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度，如NaCl，水的电离平衡不发生移动。

【状元纠错】

解同时存在，而其水解大于电离，其促进水的电离。另外，相同浓度的

水的电离度最大。

水的电离度在温度不变时，其大小还受到电解质的强弱或电解质电离出的离子对应酸或碱的强弱影响。