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    4．，该有机物能发生（　　）
    ①水解反应，
    ②加成反应，
    ③消去反应，
    ④使溴水褪色，
    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
    ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．
    A．只有③⑥不能发生B．只有⑥不能发生
    C．只有①不能发生D．以上反应均可发生

    分析 由结构可知分子式中还碳碳双键，-Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．

    解答 解：①含-Cl可发生水解反应，故不选；
    ②含苯环、碳碳双键可发生加成反应，故不选；
    ③-Cl连接在苯环上，不能发生消去反应，故选；
    ④含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故不选；
    ⑤含碳碳双键，使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；
    ⑥不含氯离子，不能与AgNO3溶液生成白色沉淀，故选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确 的是（　　）
    A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    B．纤维素水解的最终产物能发生银镜反应
    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
    D．脂肪发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

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    15．砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷表现出一定的金属性B．砷在通常情况下是固体
    C．砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（　　）
    A．2molB．10molC．7.5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列各种有机物的结构简式
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
    ②1，1，3-三甲基环己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法：
    该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a、Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c、溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减少溶液的酸性减弱，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述中不符合生产实际的是（　　）
    A．电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D．在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．
    （1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是降低海水的沸点，节约能源．

    （2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“浓海水”）．
    （3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．
    ①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO2），再氯化、萃取、蒸馏，吸收过程中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    ②海水提镁：（如图3）

    操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；为得到MgCl2，操作a应在氯化氢气流中加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象与对应结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结　论
    A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生盐酸的酸性强于碳酸，故；氯的非金属性比碳强
    B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微热溶液颜色由浅红色逐渐加深盐类的水解反应是吸热反应
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨气呈碱性
    D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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