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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO₃^2-的个数为0.1 N_A

B.标准状况下22.4 L H₂O所含分子数为N_A

C. 1L 0.5mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－离子的个数为0.5N_A

D. NO、NO₂混合气体22.4L含有的氮原子数为N_A个

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

28、工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

29、以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g)→NH₂CO₂ NH₄(s) +l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) →CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) -116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) →H₂O(g) -44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式

30、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。每消耗3．4g NH₃转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

31、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N₂(g)+CO₂(g)+Q kJ·mol^-1。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min）浓度（mol·L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K= ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q 0(填 “>”或“<”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂ （该反应△H>0）

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。	_______________	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。	_______________	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－¹。（只列出算式，不作运算）