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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA

    B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

    C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA

    D.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA

    【答案】D

    【解析】

    A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为NA，故A错误；

    B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；

    C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故C错误；

    D．标况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y是一种药物中间体，可由X制得：

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

    A.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面

    B.1 mol X最多能与2 mol Br2反应

    C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

    D.X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大

    B.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    C.取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质

    D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    (1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。

    (2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。

    (3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。

    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。

    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。

    （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

    A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

    B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化

    C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变

    D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

    （1）下列说法正确的是__________。

    A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

    B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

    C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

    D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
    （2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列说法正确的是

    A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

    B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

    C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

    D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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