[题目]在pH=1的溶液中.含有浓度都为0.1 mol/L的NH4+.NO3-.SO42-.Cl-和X离子.则X可能是A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，则X可能是

A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+

【答案】B

【解析】

根据电荷守恒判断X离子所带电荷，再根据离子共存进行判断。

在pH=1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，c(H+)+c(NH4+)=0.2mol/L，2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)=0.4mol/L，根据电荷守恒可知X离子应为阳离子且带2个单位的正电荷，符合条件的有Mg2+和Fe2+，但酸性条件下H+、Fe2+和NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案选B。

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【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

(4)④⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

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【题目】下列有关说法不正确的是( )

A. 工业上可利用海水制取镁

B. 实验室可用海带为原料获得碘

C. 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

D. 从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol 乙烯分子中含有的σ键数为4NA

B. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C. 1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA

D. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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【题目】下列叙述中正确的是（）

A. 1 mol任何气体所占体积约为22.4 L

B. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中

C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子

D. 1 mol O2的质量是32 g·mol－1

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【题目】将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况)。

(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：___________________、_______________。

(2)混合气体中NO2的体积为__________ L，NO的体积________ L(均为标准状况下)。

(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为________mol。

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根据上述事实判断：

(1)短周期共有________________ 种元素。

(2)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符号)

(3)B元素最高价氧化物的化学式是____，最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是

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B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用

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D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3

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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

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