Question

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

Answer 1

分析：A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应；
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合，氨水过量；
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应；
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸过量；

解答：解：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H⁺），pH=3的HNO₃中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，题目难度不大．