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    在下列溶液中，能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

    B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

    D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、

    B

    【解析】

    试题分析：A、能使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，错误；B、与Al反应产生氢气的溶液中，若有硝酸根离子存在，则该溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误；D、能使石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，硫离子、碳酸根离子都与氢离子反应，不能大量共存，错误，答案选B。

    考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质

    C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱 D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体

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    制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是

    A．试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸

    B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度

    C．试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液

    D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应

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    下列的图示与对应的传述相符的是

    A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线

    B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变

    C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势

    D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是

    A．b代表40℃时的曲线

    B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．上述反应的逆反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

    ①H+的浓度：H2A________H2B；

    ②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

    ③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

    ④溶液的导电能力：H2A________H2B。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题：

    ①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.

    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.

    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.

    （2）抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2?4H2O,其结构示意图如图1：

    该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).

    A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键

    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)

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