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    14．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得到的分散系属于胶体
    B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
    C．该分散系不能透过滤纸
    D．该分散系的分散质为Fe（OH）3

    分析 根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析．

    解答 解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．
    A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，故A正确；
    B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B错误；
    C．该分散性属于胶体，可以通过滤纸，故C错误；
    D．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

    （1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式：_________；

    （3）发生还原反应的物质是_________，反应中2mol的氧化剂能_________（填“失去”或“得到”）_________mol电子．

    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．NaOH溶液与醋酸反应：H++OH-═H2O
    C．稀H2SO4与纯碱溶液反应：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
    D．少量二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业制硫酸时，将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．

    （1）某温度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_3.33
    （2）某人设想以如图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （3）常温，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度2.16×10-7mol/L．
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图2中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）④⑤．
    ①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平、500mL容量瓶（填仪器名称）．
    （4）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的（填偏大、偏小或无影响，以下同）偏小；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是（　　）
    A．豆浆B．墨水C．泥水D．苏打水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，
    （1）消耗多少gHCl？
    （2）生成FeCl2 的物质的量为多少？
    （3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．
    （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．
    ①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
    ③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2、NO； 请用一句话概括该图2反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高．
    （2）以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
    ③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．

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