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    2．现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
    ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
    ②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
    ③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
    回答下列问题：
    （1）上述混合物中一定存在的金属是Al、Fe，可能存在的金属是Mg、Cu、Ag．
    （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    分析 ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，说明含有不溶于水和强碱的金属；
    ②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，即生成氢氧化铝沉淀，当滴入过量盐酸时，氢氧化铝溶解得到无色溶液，说明含有Al；
    ③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，说明含有Fe，有固体剩余，则含有Cu或Ag或二者都有．

    解答 解：现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
    ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，说明含有不溶于水和强碱的金属；
    ②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，即生成氢氧化铝沉淀，则发生反应为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，当滴入过量盐酸时，氢氧化铝溶解得到无色溶液，说明金属混合物中含有Al；
    ③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，说明含有Fe，由于Mg与稀盐酸反应生成氯化镁是无色溶液，所以不能判断是否含有Mg，有固体剩余，则含有Cu或Ag或二者都有．
    （1）综上可知，一定含有Fe、Al，可能含有Mg、Cu、Ag，
    故答案为：Al、Fe；Mg、Cu、Ag；
    （2）①中发生的反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    ②中发生的反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，盐酸过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    ③中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    点评 本题考查了物质的检验与鉴别，题目难度中等，注意把握常见物质的性质，侧重于考查学生的分析能力和对金属单质性质的应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    获取粗盐 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；
    （2）第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用电子式表示下列物质的形成过程
    （1）Na2O 
    （2）CaCl2
    （3）H2S
    （4）NH33H•+→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
    B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
    C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溴又称为海洋元素，主要用作制溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法中正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择右图中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上还可变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）写出装置Ⅱ中，酸性条件下（假设NO反应后全部转化成NO2-）的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （3）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图2所示．生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．写出阴极的电极反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．

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