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    1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s 0 500 100 0 150 0
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    B、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈尔滨九中高三第四次（12月）月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。
    实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
    甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

    图1                             图2
    （1）制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             
    （2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因                        
    （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              
    实验二  测定乙酸乙酯的纯度
    取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
    （4）该乙酸乙酯样品的纯度为           
    （5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为             
    （6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   

    A．酸式滴定管未润洗B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．配制盐酸标准液时，定容俯视D．乙酸乙酯未完全水解
    E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

    实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

    甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

    图1                             图2

    （1）制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             

    （2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因                        

    （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              

    实验二  测定乙酸乙酯的纯度

    取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。

    （4）该乙酸乙酯样品的纯度为           

    （5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为             

    （6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   

    A．酸式滴定管未润洗                      B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．配制盐酸标准液时，定容俯视             D．乙酸乙酯未完全水解

    E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

     

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