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    25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是……（ ）

          A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

          C、中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度     D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解

    C


    解析:

    因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)总是成立的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述或判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
    ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
     
    （填写编号）．
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
     
    mol?L-1（保留到小数点后一位）．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
     
    ．
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
     
    ，m与n的大小关系是m
     
    n（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是    （       ）

     A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

     C、中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度     D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高二上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                 。

    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

    则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m与n的大小关系是ｍ      ｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述或判断正确的是（      ）

    A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

    B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

    C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

    D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

     

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