Question

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 过氧化钠反应生成NaOH和H₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C． 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O
• D． NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸是弱酸存在电离平衡，次氯酸应写化学式；
B．过氧化钠和水反应生成NaOH和O₂，方程式左右氧原子不守恒；
C．KI中I元素的化合价由-1价升高0，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，离子方程式左右电荷不守恒；
D．在NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水．

解答 解：A．氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式 Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C．KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故C错误；
D．在NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写原则和离子方程式的正误判断，掌握物质性质和离子方程式的电荷守恒和电子守恒是关键，题目难度不大．